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我们只需要根据氧化还原反应定律写方程
2021-06-11 22:18佚名 

酸性物质:

在涉及高中的回应中,以下两种反应比较困难:①酸性和氧化性物质与碱性和还原性物质之间的反应; ②既是酸性物质又是还原性物质,是现有的碱,它是性与氧化性物质之间的反应。

2。您只能根据氧化还原反应定律编写方程式

例如:2nai + na2o2 + 2h2o = 4naoh + i2

1。

②中性+减少:金奈, kbr, 还有很多

2nai + 2fecl3 = 2fecl2 + 2nacl + i2

①酸+碱②酸+盐

②酸+氧化:硝酸, h2so4(浓缩), hclo, fecl3, cuso4, 还有很多

相同,如果反应物是酸性的,如果没有复分解反应发生,仅发生氧化还原反应。八类:

例如:2fecl3 + 2你好 = 2fecl2 + 2 hcl + i2

例如:⑴2fecl3+ na2s = 2fecl2 + 2nacl + s↓

③酸+还原:h2s, h2so3, 你好feso4, 还有很多

复分解反应的条件是形成气体(挥发性物质), 沉淀物(不溶物)和水(弱电解质)。 掌握高中两种最重要的反应类型

1。涉及盐的反应可视为酸与碱之间的中和反应。只要我们仔细分析高中和高考中涉及的化学反应方程式,您会发现其中暗含的法律,以下是有关如何正确编写无机化学反应方程式的一些实践。主要分为以下几种类型:

例如:na2o2 + na2s + 2h2o = 4 naoh + s↓

①碱性:不, nh3·h2o, nahco3, na2co3, naalo2, na2sio3, 还有很多

如果反应物都是碱性物质,如果他们不进行复分解反应,仅发生氧化还原反应,我们只需要根据氧化还原反应定律编写方程式。

例如:cacl2 + na2co3 = 2nacl + baco3↓

你好6你好+ 2fe(oh)3 = 2fei2 + i2 + 6h2o

2。 化学反应方程式是中学化学基础知识的重要组成部分。氧化还原反应(高中与典型氧化剂和还原剂之间最重要的反应)

氧化剂:Na2O2, naclo, hno3, fecl3

。中性物质:

一般来说,我们可以从酸的两个水平将高中各种元素的典型代表分为以下三个类别, 碱度氧化并降低。编写时应考虑氧化还原反应的优先原则,再次考虑复分解反应。 根据酸度对每组元素的代表进行分类, 碱度氧化还原

1。对于这两个反应, 我们必须同时考虑复分解反应和氧化还原反应。

还原剂:feso4, h2s so2, hi

①中性:na2so4, cacl2, ba(no3)2等

(2)发生氧化还原反应。

当然,如果是酸, 碱性物质与中性物质反应,可能有两种情况:

2。复分解反应(酸和碱之间最常见的中和反应)

③碱+盐④盐+盐

③碱性+还原性:na2so3, na2s fe(oh)2, 还有很多

(1)发生产生沉淀的易位反应;

h2so4 + ba(no3)2 = baso4↓+ 2hno3

3。

②碱性+氧化:na2o2, naclo, nano2, fe(oh)3, 还有很多

⑶10hno3+ 3fe(oh)2 = 3fe(no3)3 + no↑+ 8h2o

学会弱盐的重建后,从广义上讲,某些通过透析显示酸度和碱度的盐可被视为酸和碱。碱性物质:

①酸度:hcl(稀),h2so4(稀), h2co3, nahso4, alcl3, nh4cl, 还有很多

⑵h2s+ naclo =氯化钠+ s↓+ h2o

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